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氣體的摩爾體積教學案
作者:秦鳳  日期/時間:2013/9/28 18:13:00  點擊:5008  我要評論

      

氣體摩爾體積教學案

江蘇省泰興中學高一化學組   秦鳳

一、教材分析

本節內容選自人教版新課程標準實驗教科書(必修)(化學1)第一章第二節《化學計量在實驗中的應用》第二課時。教材內容包括了氣體摩爾體積的概念、計算及阿伏加德羅定律兩部分。它揭示了氣體的質量、體積和微觀粒子之間的關系,為以后學習氣體反應的有關計算及化學反應速率和化學平衡打下良好的基礎。

二、教學目標

1)知識與技能:

a、 使學生正確理解和掌握氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律,并能靈活運用;

b 、使學生掌握有關氣體摩爾體積的計算。

2)過程與方法:

a、 通過氣體摩爾體積的教學,培養學生分析、歸納、空間想象和邏輯推理能力;

b 、通過電解水的實驗和有關計算,使學生理解氣體的分子數與物質的量的關系。

3)情感態度與價值觀:

a 、培養學生“透過現象,抓住本質”的辯證唯物主義認識觀點;

b 、通過分析推理使學生感受獲取新知識的樂趣。

三、教學重點與難點

氣體的摩爾體積、阿伏加德羅定律及其推論

四、教學過程設計

(一)預習提示

問題1、氣體摩爾體積

1. 決定物質體積的因素

    都是1mol物質(粒子數相同),在相同的條件下,不同的固態、液態物質體積      。

不同的氣態物質體積              。

2. 氣體摩爾體積:_____________________________________________叫氣體摩爾體積。

在標準狀況(溫度為_______,壓強為___________),氣體摩爾體積為__________________;

在通常狀況(溫度為_______,壓強為___________),氣體摩爾體積為__________________。

問題2 .關于氣體摩爾體積的計算:

物質的量(mol)、標準狀況下氣體的體積(l)、標準狀況下氣體摩爾體積(l/mol)的關系為:

物質的量(mol= ————————————     n = ——

問題3.阿伏加德羅定律

阿伏加德羅定律是:在        ________       ,____________________的任何氣體都含有                       __________________的分子。

使用阿伏加德羅定律應注意:

使用范圍是氣體(包括混合氣體) 阿伏加德羅定律中有四“同”“三同”定“一同”。

(二)預習質疑

通過預習你還有哪些疑問?

(三)探索新知

知識點1、 決定物質體積的因素

從微觀角度看決定物質體積的因素有三個            、            、            。

固態、液態物質粒子間的距離                 ,在粒子數相同(比如1mol)的條件下,它們的體積主要決定于                                   ,由于構成不同固態、液態物質的粒子本身的大小               ,所以1mol固態、液態物質的體積不同。

氣態物質分子間的距離                  分子本身的直徑,在分子數相同(比如1mol)的條件下,其體積主要決定于                           ,而分子間的距離與               、_____________有密切關系,在溫度、壓強相同的條件下,各氣體分子間的距離_____________  ,因而,在相同的溫度和壓強下,粒子數相同的任何氣體都具有____________的體積。

知識點2. 氣體摩爾體積

對于氣體摩爾體積的理解,應注意以下幾點:

(1)氣體摩爾體積的適用范圍是___________。 在______________,1mol___________所占的體積約是22.4l。

(2)氣體的體積與溫度、壓強有關: 相同溫度下,單位物質的量的氣體壓強越小,氣體體積________; 相同壓強下,單位物質的量的氣體溫度越高,氣體體積____________。

(3)氣體摩爾體積不僅適用于純氣體,也適用于______________。如0.3molh20.7molo2的混和氣在標準狀況下的體積約為_______________。

(4)如果1mol氣體為22.4l,則它_____________(填”一定”或”不一定”)處于標準狀況。

【例題剖析】判斷下列說法是否正確:

    (       )a.1mol任何氣體的體積都是22.4l                      

    (       )b.標準狀況下,1mol任何物質所占有的體積都約是22.4l   

    (       )c.標準狀況下,1mol任何氣體的體積都約是22.4l          

    (       )d.標準狀況下,1l h21l水的物質的量相同             

    (       )e.1mol氣體的體積約為22.4l,則它一定處于標準狀況下. 

    (       )f.1molso220時的體積比22.4l                 

    (       )g.1molhcl3.03×105pa時的體積比22.4l           

知識點3 :關于氣體摩爾體積的計算:

氣體的密度、標準狀況下氣體的密度

氣體的密度(g/l= ——————————         即ρ= ——

標準狀況下氣體的密度(g/l= ———————     即ρ= ——

【例題剖析】

1. 在標準狀況下, 0.5molo2的體積為___________, 6.72lco2的物質的量為___________.

2. 在標準狀況下, 1.6g o2的體積是多少?

3. 在標準狀況下,測得1.92g某氣體得體積為672ml, 求該氣體的相對分子質量

知識點4 :阿伏加德羅定律

阿伏加德羅定律的推論:

(1) 同溫、同壓下,氣體的體積之比等于_____________________v1 : v2  = ______________

(2) 同溫、同體積下,氣體的壓強之比等于___________________p1 : p2 = _____________

(3) 同溫、同壓下,不同氣體的密度之比等于_________________ ρ1 : ρ­2 = ________

【例題剖析】

1.    同溫同壓下,同體積的下列氣體,質量最大的是

   a. nh3          b. so2          c. ch4           d. h2

2. 同溫同壓下,同質量的下列氣體,體積最大的

   a. nh3          b. so2          c. ch4           d. h2

3. 同溫同壓下,同質量的下列氣體中,分子數最多的是________, 體積最小的是__________,原子數最多的是______________。

   a. o2         b. co2          c. h2          d. ch4           e. cl2

(四)課堂檢測

1.在標準狀況下,所占體積最大的是(          

  a.98g h2so4       b.6.02×1023n2分子        c.44.8l hcl      d.6g h2

2.下列各組物質中,所含分子數一定相同的是(           

   a.1gh28go2                             b.0.1molhcl2.24lhe

   c.150,1.01×105pa時,18lh2o18lco2

   d.常溫常壓下28gco6.02×1022co分子

3.同溫同壓下分別為0.2molh2oo2,它們一定具有相同的

   a.體積           b.分子數            c.摩爾質量           d.質量

4.一定量的co2氣體由標準狀況變到常溫常壓時,氣體的哪些量變,哪些量不變?

物質的量    質量   摩爾質量   式量   粒子個數   體積   密度

5、標準狀況下有(16.72lch4 (2) 3.01×1023hcl分子 (313.6gh2s,下列對這三種氣體的關系從小到大的排列順序是:

a、物質的量_________  b、體積__________ c、質量__________ d、氫原子數_____    

五、板書設計:

氣體的摩爾體積

1、決定物質體積的三要素:

決定1mol固體或液體體積的主要因素:

決定1mol氣體體體積的主要因素:分子間的平均距離(受溫度、壓強共同影響)。

2、氣體的摩爾體積

標況vm=22.4 l/mol,即標況下,1mol任何氣體的體積均約為22.4 l。

注意點:①四個關鍵點;

vmt、p不同匹配而變;

③狀況與狀態要真匹配:

標況下:水為冰水混合物 、酒精、四氯化碳、苯為液體、so3為固體。

3、計算:n= v/vm       ρ=m/v=m/ vm       標況下:m==22.4 l/mol×ρg/l

4、阿伏加德羅定律及其推論

教后反思:氣體摩爾體積的教學中,學生容易將氣體摩爾體積的概念和標況下的氣體摩爾體積的概念混淆,出現把氣體摩爾體積的概念僅理解為標況下的氣體摩爾體積的情況,這樣就人為地把概念的范圍縮小了。因此,在教學中應該注意讓學生區分這兩個概念。另外,學生在使用標況下的氣體摩爾體積這個概念的時候容易忽略其中的一些限定條件,從而出現錯誤。因此,在這部分的教學中應該提醒學生注意這些限定條件,同時附加一些相應的練習加以鞏固。

 

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